Проф. Ю.И. Долженко. Задания для заочников IV семестр

 Ю.И.

Лектор профессор Долженко Юрий Иванович
 Тел. раб. 70-76-683    70-76-827

Дисциплина «Физическая химия»

Двухсеместровый курс

 

 Контрольная работа за IV семестр по теме

«Электрохимия. Химическая кинетика»

Контрольная работа состоит из четырех заданий:

Внимание! Номера вариантов заданий контрольной работы указываются преподавателем!

Задание 1

 На основании приведенных в табл.1 данных о свойствах водных растворов вещества А выполните следующие задания.

  1. Постройте график зависимости удельной и эквивалентной электрических проводимостей от разведения.
  2. Проверьте, подчиняется ли водный раствор вещества А закону разведения Оствальда.
  3. Если раствор вещества является раствором слабой кислоты или слабого основания, определите, при какой концентрации степень диссоциации вещества в растворе равна 0,1 и чему равен рН данного раствора.
  4. Если раствор является сильной кислотой или основанием, вычислите для него рН при С = 0,1 кмоль/м3 с учетом ионной силы раствора.
  5. Для слабого электролита вычислите константу диссоциации КД и эквивалентную электрическую проводимость при бесконечном разведении, не используя при этом данных о подвижностях ионов.
  6. Для сильного электролита на основании зависимости эквивалентной электрической проводимости от kore, которая дается уравнением Кольрауша kolraus, рассчитайте эквивалентную электрическую проводимость при бесконечном разведении и постоянную уравнения графическим методом.
  7. Для слабых кислот и оснований рассчитайте теплоту диссоциации и при одной из температур – изменение энергии Гельмгольца (ΔF) при диссоциации.

 Задание 2

 Для реакции, протекающей обратимо в гальваническом элементе, дано уравнение зависимости электродвижущей силы Е от температуры (табл.2.)

При заданной температуре Т вычислите электродвижущую силу (Е), изменение энергии Гиббса (), энтальпии (), энтропии (), энергии Гельмгольца () и теплоту (Q), выделяющуюся или поглощающуюся при работе гальванического элемента. Расчет производите для 1 киломоля реагирующего вещества.

 Задание 3

 Укажите порядок и найдите константу скорости данной реакции, протекающей при заданной температуре Т, пользуясь данными о ходе процесса во времени t с начала реакции (табл.3).

Задание 4

 В табл.4 приведены константы скорости k1 и k2 реакции при двух различных температурах Т1 и Т2. Вычислите энергию активации этой реакции при температуре Т3 и определите, сколько вещества прореагировало к моменту времени t, если начальная концентрация вещества С0 (С0  – начальные концентрации реагирующих веществ одинаковые). Определите температурный коэффициент скорости реакции и проверьте применимость правила Вант-Гоффа на примерах. Порядок реакции считать по молекулярности.

  

Требования к оформлению контрольной работы

 При выполнении заданий необходимо использовать литературу, которая приведена в списке используемых литературных источников, материал лекций или другие материалы.

Контрольная работа оформляется по правилам оформления контрольной работы (титульный лист, ответы на теоретические вопросы, расчеты, графики, список использованных материалов).

   Список рекомендуемой литературы:

  1. В.М.Кошкин, Ю.И. Долженко, Физическая химия: что, где, зачем. Программа курса физической химии с аннотированным указателем литературы. Харьков, ХПИ, 2002.
  2. А.Г.Стромберг, Д.П.Семченко, Физическая химия, М.: ВШ, 2006 г.
  3. Краткий курс физической химии/ под ред. К.Н.Кондратьева, М.: ВШ, 1978 г.
  4. В.І.Лебедь, Фізична хімія, Харків, Вид. ХНУ ім.Каразіна, 2006 р.
  5. Е.В.Киселев, Сборник примеров и задач по физической химии, М.: ВШ, 2002 г.
  6. Б. А. Веретенченко, Ю.І. Долженко. Лабораторний практикум з фіичної хімії. Частина ІІ. Харків, НТУ «ХПІ», 2002 р.
  7. Електрохімія. Індивідуальні завдання та методичні вказівки для їх розв’язання для студентів хімічних спеціальностей / Уклад. С.І. Руднєва, Н. В Решетняк. – Х.: НТУ «ХПІ», 2010. 24с.

Таблицы с вариантами заданий

Таблица 1 

 

Вариант 1
Раствор электролита HF
Подвижность иона в бесконечно разбавленном растворе, Ом-1×м 2×кмоль-экв-1 Зависимость удельного сопротивления ρ, Ом/м, раствора электролита от концентрации c, кмоль×м−3
Пара-метры Значение параметра
 lambda plus  lambda minus c 0,1 0,05 0,03 0,01 0,005 0,003 0,001
35,0 5,4 ρ 3,53 4,50 6,36 11,7 16,2 21,90 45,10

 

Вариант 2
Раствор электролита HСl
Подвижность иона в бесконечно разбавленном растворе, Ом-1×м 2×кмоль-экв-1 Зависимость удельного сопротивления ρ, Ом/м, раствора электролита от концентрации c, кмоль×м−3
Пара-метры Значение параметра
 lambda plus  lambda minus c 0,1 0,05 0,02 0,01 0,005 0,002 0,001
35,0 7,55 ρ 0,256 0,501 1,23 2,43 4,82 11,9 23,7

 

Вариант 3
Раствор электролита HI
Подвижность иона в бесконечно разбавленном растворе, Ом-1×м 2×кмоль-экв-1 Зависимость удельного сопротивления ρ, Ом/м, раствора электролита от концентрации c, кмоль×м−3
Пара-метры Значение параметра
 lambda plus  lambda minus c 0,1 0,05 0,02 0,01 0,005 0,002 0,001
35,0 7,69 ρ 0,254 0,50 1,22 2,43 4,82 12,1 23,8

 

Вариант 4
Раствор электролита HCN
Подвижность иона в бесконечно разбавленном растворе, Ом-1×м 2×кмоль-экв-1 Зависимость удельного сопротивления ρ, Ом/м, раствора электролита от концентрации c, кмоль×м−3
Пара-метры Значение параметра
 lambda plus  lambda minus c 0,1 0,05 0,03 0,01 0,005 0,003 0,001
35,0 7,8 ρ 3,10 4,37 5,84 10,1 14,3 18,3 30,9

 

Вариант 5
Раствор электролита HNO2
Подвижность иона в бесконечно разбавленном растворе, Ом-1×м 2×кмоль-экв-1 Зависимость удельного сопротивления ρ, Ом/м, раствора электролита от концентрации c, кмоль×м−3
Пара-метры Значение параметра
 lambda plus  lambda minus c 0,1 0,05 0,03 0,01 0,005 0,003 0,001
35,0 6,2 ρ 4,32 5,7 7,5 13,4 20,4 26,8 52,7

 

Вариант 6
Раствор электролита HNO3
Подвижность иона в бесконечно разбавленном растворе, Ом-1×м 2×кмоль-экв-1 Зависимость удельного сопротивления ρ, Ом/м, раствора электролита от концентрации c, кмоль×м−3
Пара-метры Значение параметра
 lambda plus  lambda minus c 0,1 0,05 0.02 0,01 0,005 0,002 0,001
35,0 7,05 ρ 0,261 0,514 1,245 2,470 4,90 12,1 24,2

 

Вариант 7
Раствор электролита HOCl
Подвижность иона в бесконечно разбавленном растворе, Ом-1×м 2×кмоль-экв-1 Зависимость удельного сопротивления ρ, Ом/м, раствора электролита от концентрации c, кмоль×м−3
Пара-метры Значение параметра
 lambda plus  lambda minus c 0,1 0,05 0,03 0,01 0,005 0,003 0,001
35,0 5,00 ρ∙10-2 9,27 13,9 18,1 31,2 45,6 55,6 100,0

 

Вариант 8
Раствор электролита HIO3
Подвижность иона в бесконечно разбавленном растворе, Ом-1×м 2×кмоль-экв-1 Зависимость удельного сопротивления ρ, Ом/м, раствора электролита от концентрации c, кмоль×м−3
Пара-метры Значение параметра
 lambda plus  lambda minus c 0,1 0,05 0,02 0,01 0,005 0,003 0,001
35,0 4,25 ρ 0,360 0,645 1,455 2,78 5,31 13,2 26,0

 

Вариант 9
Раствор электролита Nabro3
Подвижность иона в бесконечно разбавленном растворе, Ом-1×м 2×кмоль-экв-1 Зависимость удельного сопротивления ρ, Ом/м, раствора электролита от концентрации c, кмоль×м−3
Пара-метры Значение параметра
 lambda plus  lambda minus c 0,1 0,05 0,02 0,01 0,005 0,002 0,001
5,01 5,60 ρ 1,17 2,21 5,24 10,2 20,0 48,6 95,2

 

Вариант 10
Раствор электролита KCNS
Подвижность иона в бесконечно разбавленном растворе, Ом-1×м 2×кмоль-экв-1 Зависимость удельного сопротивления ρ, Ом/м, раствора электролита от концентрации c, кмоль×м−3
Пара-метры Значение параметра
 lambda plus  lambda minus c 0,1 0,05 0,02 0,005 0,002 0,001
7,45 6,55 ρ 0,832 1,60 7,46 14,5 36,0 71,4

 

Вариант 11
Раствор электролита Kbro3
Подвижность иона в бесконечно разбавленном растворе, Ом-1×м 2×кмоль-экв-1 Зависимость удельного сопротивления ρ, Ом/м, раствора электролита от концентрации c, кмоль×м−3
Пара-метры Значение параметра
 lambda plus  lambda minus c 0,1 0,05 0,02 0,01 0,005 0,002 0,001
7,35 5,6 ρ 0,982 1,78 4,24 8.25 16,3 40,0 79,2

 

Вариант 12
Раствор электролита HCOOH
Подвижность иона в бесконечно разбавленном растворе, Ом-1×м 2×кмоль-экв-1 Зависимость удельного сопротивления ρ, Ом/м, раствора электролита от концентрации c, кмоль×м−3
Пара-метры Значение параметра
 lambda plus  lambda minus c 0,1 0,05 0,03 0,01 0,005 0,003 0,001
35,0 1,2 ρ 6,06 8,91 10,03 18,2 25,9 35,8 68,5

 

Вариант 13
Раствор электролита CH3COOH
Подвижность иона в бесконечно разбавленном растворе, Ом-1×м 2×кмоль-экв-1 Зависимость удельного сопротивления ρ, Ом/м, раствора электролита от концентрации c, кмоль×м−3
Пара-метры Значение параметра
 lambda plus  lambda minus c 0,1 0,05 0,03 0,01 0,005 0,003 0,001
35,0 4,1 ρ 19,6 27,6 34,8 61,0 87,0 103,0 185,0

 

Вариант 14
Раствор электролита CH3Coona
Подвижность иона в бесконечно разбавленном растворе, Ом-1×м 2×кмоль-экв-1 Зависимость удельного сопротивления ρ, Ом/м, раствора электролита от концентрации c, кмоль×м−3
Пара-метры Значение параметра
 lambda plus  lambda minus c 0,1 0,05 0,02 0,01 0,005 0,002 0,001
5,10 4,1 ρ 1,37 2,60 6,18 12,0 23,4 57,0 113,0

 

Вариант 15
Раствор электролита CH3COOK
Подвижность иона в бесконечно разбавленном растворе, Ом-1×м 2×кмоль-экв-1 Зависимость удельного сопротивления ρ, Ом/м, раствора электролита от концентрации c, кмоль×м−3
Пара-метры Значение параметра
 lambda plus  lambda minus c 0,1 0,05 0,02 0,01 0,005 0,002 0,001
7,45 4,1 ρ 1,035 1,97 4,73 9,22 18,2 44,5 87,6

 

Вариант 16
Раствор электролита (CH3)2Aso2H
Подвижность иона в бесконечно разбавленном растворе, Ом-1×м 2×кмоль-экв-1 Зависимость удельного сопротивления ρ, Ом/м, раствора электролита от концентрации c, кмоль×м−3
Пара-метры Значение параметра
 lambda plus  lambda minus c 0,1 0,05 0,03 0,01 0,005 0,003 0,001
35,0 3,1 ρ∙10-2 1,31 1,80 2,35 4,02 5,82 7,96 13,1

 

Вариант 17
Раствор электролита C2H7COOH
Подвижность иона в бесконечно разбавленном растворе, Ом-1×м 2×кмоль-экв-1 Зависимость удельного сопротивления ρ, Ом/м, раствора электролита от концентрации c, кмоль×м−3
Пара-метры Значение параметра
 lambda plus  lambda minus c 0,1 0,05 0,03 0,01 0,005 0,003 0,001
35,0 3,3 ρ 19,8 27,7 36,7 63,7 110,0 132,0 234,0

 

Вариант 18
Раствор электролита C6H5OH
Подвижность иона в бесконечно разбавленном растворе, Ом-1×м 2×кмоль-экв-1 Зависимость удельного сопротивления ρ, Ом/м, раствора электролита от концентрации c, кмоль×м−3
Пара-метры Значение параметра
 lambda plus  lambda minus c 0,1 0,05 0,03 0,01 0,005 0,003 0,001
35,0 3,3 ρ 10-4 0,746 1,09 1,45 2,35 3,27 4,14 7,46

 

Вариант 19
Раствор электролита n-Clc6H4OH
Подвижность иона в бесконечно разбавленном растворе, Ом-1×м 2×кмоль-экв-1 Зависимость удельного сопротивления ρ, Ом/м, раствора электролита от концентрации c, кмоль×м−3
Пара-метры Значение параметра
 lambda plus lambda minus c 0,1 0,05 0,03 0,01 0,005 0,003 0,001
35,0 3,2 ρ 10-4 0,450 0,622 0,833 1,45 2,01 2,56 4,50

 

Вариант 20
Раствор электролита C6H5COOH
Подвижность иона в бесконечно разбавленном растворе, Ом-1×м 2×кмоль-экв-1 Зависимость удельного сопротивления ρ, Ом/м, раствора электролита от концентрации c, кмоль×м−3
Пара-метры Значение параметра
 lambda plus lambda minus c 0,1 0,05 0,03 0,01 0,005 0,003 0,001
35,0 3,3 ρ 3,26 4,73 6,2 10,4 16,3 19,3 34,8

 

Вариант 21
Раствор электролита n-Clc6H4COOH
Подвижность иона в бесконечно разбавленном растворе, Ом-1×м 2×кмоль-экв-1 Зависимость удельного сопротивления ρ, Ом/м, раствора электролита от концентрации c, кмоль×м−3
Пара-метры Значение параметра
 lambda plus  lambda minus c 0,1 0,05 0,03 0,01 0,005 0,003 0,001
35,0 3,3 ρ 8,7 12,4 16,4 29,1 43,5 54,0 100,0

 

Вариант 22
Раствор электролита (CH3)2C6H3OH
Подвижность иона в бесконечно разбавленном растворе, Ом-1×м 2×кмоль-экв-1 Зависимость удельного сопротивления ρ, Ом/м, раствора электролита от концентрации c, кмоль×м−3
Пара-метры Значение параметра
 lambda plus lambda minus c 0,1 0,05 0,03 0,01 0,005 0,003 0,001
35,0 3,1 ρ 10-4 0,119 0,167 0,219 0,376 0,525 0,671 1,105

 

Вариант 23
Раствор электролита o-Ch3C6H4COOH
Подвижность иона в бесконечно разбавленном растворе, Ом-1×м 2×кмоль-экв-1 Зависимость удельного сопротивления ρ, Ом/м, раствора электролита от концентрации c, кмоль×м−3
Пара-метры Значение параметра
 lambda plus  lambda minus c 0,1 0,05 0,03 0,01 0,005 0,003
35,0 3,2 ρ 7,3 11,0 14,8 26,1 37,8 50,4

 

Вариант 24
Раствор электролита (CH3)2C6H3COOH
Подвижность иона в бесконечно разбавленном растворе, Ом-1×м 2×кмоль-экв-1 Зависимость удельного сопротивления ρ, Ом/м, раствора электролита от концентрации c, кмоль×м−3
Пара-метры Значение параметра
 lambda plus  lambda minus c 0,1 0,05 0,03 0,01 0,005 0,003 0,001
35,0 2,6 ρ 11,1 17,3 22,1 39,7 57,8 74,0 136,0

 

Таблица 2

Вариант Реакция Уравнение Т,К
1 C6H4O2 + 2H+ = C6H4(OH)2+2e E=0,6990-7,4·10-4(T-298) 273
2 C6H4O2 + 2H+ = C6H4(OH)2+2e E=0,6990-7,4·10-4(T-298) 323
3 Zn + 2AgCl = ZnCl2 + 2Ag E=1,125-4,02·10-4T 343
4 Zn + 2AgCl = ZnCl2 + 2Ag E=1,125-4,02·10-4T 363
5 Zn + Hg2SO4 = ZnSO4 + 2Hg E=1,4328-0,00199(T-288) 278
6 Zn + Hg2SO4 = ZnSO4 + 2Hg E=1,4328-0,00199(T-288) 310
7 Ag + Cl– = AgCl + e E=0,2224-6,4·10-4(T-298) 273
8 Ag + Cl– = AgCl + e E=0,2224-6,4·10-4(T-298) 260
9 2Ag + Hg2Cl2 = 2AgCl + 2Hg E=0,0556-3,338·10-4T 309
10 Cd + Hg2SO4 – CdSO4 + 2Hg E=1,0183-4,06·10-5(T-293) 373
11 Cd + 2AgCl = CdCl2 + 2Ag E=0,868-6,5·10-4T 309
12 Cd + 2AgCl = CdCl2 + 2Ag E=0,868-6,5·10-4T 340
13 Cd + PbCl2 = CdCl2 + Pb E=0,331-4,8·10-4T 295
14 Cd + PbCl2 = CdCl2 + Pb E=0,331-4,8·10-4T 320
15 2 Hg + 2Cl– = Hg2CL2 + 2e E=0,2438-6,5·10-4(T-298) 273
16 2Hg + ZnCl2– = Hg2CL2 + Zn E=1+0,000094(T-288) 275
17 2Hg + ZnCl2– = Hg2CL2 + Zn E=1+0,000094(T-288) 310
18 2Hg + SO42- = Hg2SO4 + 2e E=0,6141-8,02·10-4(T-298) 273
19 2Hg + SO42- = Hg2SO4 + 2e E=0,6141-8,02·10-4(T-298) 350
20 Hg2Cl2 + 2KOH = Hg2O +H2O +2KCL E=0,00947+8,37·10-4T 350
21 Pb + Cu(C2H3O2)2 = Pb(C2H3O2)2 + Cu E=0,365+3,85·10-4T 330
22 Pb + 2AgI = PbI2 + 2Ag E=0,259-1,38·10-4T 330
23 Pb + 2AgI = PbI2 + 2Ag E=0,259-1,38·10-4T 360
24 Pb + Hg2Cl2 = PbCl2 + 2Hg E=0,5353+1,45·10-4T 360

 

Таблица 3

 

Вариант 1
Реакция Время Метод контроля

за ходом реакции

 Т, К
а
2NCl3(ж) → N2 + 3Cl2 Hg2Cl2+NaCl+HCl+CO2

а – объем N2 мл, Cl2 поглощается

 4 10 298,2
6 13
22 26
3 28,5
∞
Вариант 2
Реакция Время Метод контроля

за ходом реакции

 Т, К
а б
2HgCl2+HCOONa→Hg2Cl2+NaCl+HCl+CO2

а – концентрация HgCl2, моль/л

б – концентрация HCOONa, моль/л

 0 0,1034 0,1737 298,2
3 0,0679 −
0 0,0503 0,1737
3 0,0326 −
0 0,1028 1,0227
1 − 0,9579
0 0,1028 0,3790
2,2 − 0,3270
Вариант 3
Реакция Время Метод контроля

за ходом реакции

 Т, К
а б
C6H5C=CCOONa + I 2 → C6H5CI−CICOONa

Исходные концентрации эквивалентны

а –количество 0,1 н. раствора гипосульфита, израсходованное на титрование 25 мл пробы

 0 24,29 0,097 293,2
29 8,32 0,033
0 21,00 0,084
34,5 7,00 0,028
Вариант 4
Реакция Время Метод контроля

за ходом реакции

 Т, К
а
Rn → RaA

Hg2Cl2+NaCl+HCl+CO2

а – объем Rn,мл

 0 0,102 293,2
70 0,062
110 0,044
140 0,033
165 0,025
200 0,019
250 0,016
360 0,007
450 0,003
600 0,002
750 0,000
Вариант 5
Реакция Время Метод контроля

за ходом реакции

 Т, К
а
2C2H5OH + 2Br2 → H3COOC2H5+ 4HBr

Спирт в большом избытке

а – концентрация брома×103, моль/л

 0 4,24 298,2
4 3,14
6 2,49
10 2,24
15 1,78
0 8,14
4 6,10
10 4,45
15 3,73
Вариант 6
 

Реакция: 2H2O2 = O2 + 2H2O

 

Время 0 10 20
а – количество раствора

KMnO4, пошедшее на титрование пробы, мл

 22,8 13,8 8,25
Вариант 7
 

Реакция: K2S2O8 + 2KI → K2SO4 + I2

 

Время 9 16 32 ∞
а – количество мл 0,01 н. раствора Na2S2O3, пошедшее на титрование 25 мл пробы, 4,52 7,80 12,05 20,05
Вариант 8
Время 20 40 60 82 100 ∞
N2O5 в CCl4 разлагается с выделением О2

а – объем О2, мл

 11,4 19,9 23,9 27,2 29,5 34,75
объем N2O5, мл 23,35 14,85 10,85 7,55 5,25
Вариант 9
Время 10 20 ∞
H2O2 в присутствии коллоидной платины разлагается с выделением О2

а – объем О2, мл

 3,3 8,1 15,6
Вариант 10
Реакция Время Метод контроля

за ходом реакции

 Т, К
а-х в-х
CH3COOC2H5 + NaOH → CH3COONa + C2H5OH

а и б – начальные концентрации, CH3COOC2H5 и NaOH, моль/л,

х – убыль исходных веществ

 0 0,00980 0,00486 291,2
178 0,00892 0,00398
273 0,00864 0,00370
531 0,00792 0,00297
1510 0,00646 0,00151
1918 0,00603 0,00109
2401 0,00574 0,00080
Вариант 11
 

Реакция: C12H22O11 + H2O = C6H12O6 + C6H12O6

Время 0 1435 4315 7070
С0/C 1 1,081 1,266 1,464

 

Время 11360 14170 16935 29925
С0/C 1,83 2,117 2,466 4,962
Вариант 12
Реакция Время Метод контроля

за ходом реакции

 Т, К
а-х
CH3COOC2H5 + NaOH → CH3COONa + C2H5OH

а – начальные концентрации, CH3COOC2H5 или NaOH, моль/л,

х – убыль исходных веществ, моль/л

 0 0,0200 293
300 0,0128
900 0,00766
1380 0,00540
2100 0,00426
3300 0,00289
7200 0,00138
Вариант 13
Реакция Время Метод контроля

за ходом реакции

 Т, К
а
N2O5 →N2O4 + 1/2O2

 

a  –концентрация, моль/л

  

0

  

2,33

 298
184

319

526

867

1198

1877

2315

3144

 2,08

1,91

1,67

1,36

1,11

0,72

0,55

0,34

Tаблица 4

 

Вари- ант Реакция Т1, К k1 Т2, К k2 Т3, К t, мин c0, кмоль/м3
1 H2 + Br2 → 2HBr 574,5 0,0856 497,2 0,00036 483,2 60 0,03
2 H2 + Br2 → 2HBr 550,7 0,0159 524,6 0,0026 568,2 10 0,1
3 H2 + I2 → 2HI 599,0 0,00146 679,0 0,0568 648,2 28 2,83
4 H2 + I2 → 2HI 683,0 0,0659 716,0 0,375 693,2 27 1,83
5 2HI → H2 + I2 456,2 0,942∙10-6 700,0 0,00310 923,2 17 2,38
6 2HI → H2 + I2 628,4 0,809∙10-4 780,4 0,1059 976,2 18 1,87
7 2NO → N2 + O2 1525,2 47059 1251,4 1073 1423,2 45 2,83
8 2N2O → 2N2 + O2 986,0 6,72 1165,0 977,0 1053,2 65 1,75
9 N2O5 → N2O2 + 1/2 O2 298,2 0,00203 288,2 0,475∙10-3 388,2 32 0,93
10 PH3 → 1/2 P2 + 3/2 H2 953,2 0,0183 918,2 0,0038 988,2 80 0,87
11 SO2Cl2 → SO2 + Cl2 522,2 0,609∙10-4 593,2 0,132∙10-2 688,2 35 2,5
12 KClO3 + 6FeSO4 + 3H2SO4 →  3Fe2(SO4)3 + 3H2O 283,2 1,00 305,2 7,15 323,2 39 1,67
13 CO + H2O → CO2 + H2 288,2 0,00031 312,2 0,00815 303,2 89 3,85
14 COCl2 → CO + Cl2 655,0 0,53∙10-2 745,0 67,7∙10-2 698,2 104,5 0,8
15 (CH2)3 → CH3CH=CH2 833,2 0,00687 923,2 0,146 956,2 40 1,52
16 C2H5ONa + CH3 →  C2H5OCH3 + Na 273,2 0,0336 303,2 2,125 288,2 10 0,87
17 CH2(OH)CH2Cl + KOH →   KCl + CH2(OH)CH2OH 297,7 0,68 316,8 5,23 303,2 18 0,96
18 CH2ClCOOH + H2O →  CH2OHCOOH + HCl 353,2 0,222∙10-4 403,8 0,00237 423,2 26 0,50
19 CH3COOC2H5 + NaOH →  CH3COONa + C2H5OH 282,6 2,307 318,1 21,65 343,2 15 0,95
20 CH3COOCH3 + H2O →  CH3COOH + CH3OH (в водном растворе  катализатор HCl 0,1 N) 298,2 0,653∙10-3 308,2 1,163∙10-3 313,2 25 1,60
21 CH3COOCH3  +  H2O →  CH3COOH + CH3OH (в водном растворе  катализатор HCl 1,8 N) 298,2 16,09∙10-5 308,2 37,84∙10-5 323,2 80 2,96
22 CH3COOC2H5  +  H2O →  CH3COOH + C2H5OH (в водном растворе  катализатор HCl 0,1N) 273,2 2,056∙10-3 312,2 109,41 298,2 67 3,55
23 2CH2O + NaOH →      HCOONa + CH3OH 323,2 5,51∙10-3 358,2 294,01∙10-3 338,2 5 0,5
24 (CH3)2SO4 + NaI →              CH3I + Na(CH3)SO4 273,2 0,029 298,1 1,04 285,8 100 3,89
25 C6H5CH2Br + C2H5OH → C6H5CH2OC2H5 + HBr 298,2 1,44 388,2 2,01 318,2 90 2,67
26 C12H22O11 + H2O →        C6H12O6 + C6H12O6 298,2 0,765 328,2 35,5 323,6 15 1,85